Zadania Delfina: 1. Oblicz i porównaj gęstości dwutlenku węgla oraz gazowego chloru w temp. 293K i pod ciśnieniem 1010hPa. Który gaz jest lżejszy? 2. Do 400 ml roztworu K2SO4 o stężeniu 0,6mol/dm3 dolano 800cm3 wody. Oblicz stężenie molowe roztworu końcowego. 3. Ile tlenu (m, v) trzeba zużyć do pełnego spalania 240g heptanu C7H16 pod ciśnieniem 1000hPa w temp. 300K. 4. Obliczyć objętość roztworu wodorotlenku potasowego o pH=10, gdy α=1 . W roztworze tym rozpuszczono 5x10⁻3 mola suchej substancji. 5. Na zobojętnienie 150ml roztworu zasady potasowej zużyto 50ml 0,3M kwasu siarkowego VI. Ile gramow wodorotlenku potasowego zawiera 1dm3 tego roztworu? 6. Zmieszano 1200cm3 5% NaCl (d=1,02 g/cm3) oraz 00cm3 3.98% AgOH (d=1,03 g/cm3) i dolano 800cm3 wody. Określić ilość osadu chlorku srebra oraz pH roztworu przy założeniu, że związki dysocjują w 100% 7. Podczas elektrolizy roztworu wodnego roztworu HCl w temp 25 stopni C i 950hPa otrzymano 40dm3 wodoru. Napisz reakcje zachodzące na elektrodach i oblicz czas procesu, gdy i= 0,5 A.

Mateusz: 1) skorzystaj z rownania Clapeyrona 2) Pomysl co sie dzieje gdy rozcienczasz roztwór to stezenie rosnie czy maleje? i ile ono wyniesie? 3) Uzgodniona reakcja spalania całowitego heptanu i Tez trzeba skorzystac z równania Clapeyrona Do reszty podpowiem pozniej jak wroce

Delfina: Zadanie 1 : dobrze rozwiązuje? CO2 V= 1 * 8,314 * 293 / 1010 = 24,1 dm3 d= m/v = 44/24,1 = 1,82 CLO2 V=1* 8,314 * 293 / 1010 = 24,1 dm3 d= m/v = 67,5 /24,1 = 2,8

Mateusz: Nie sprawdzam rachunkow zakładam ze liczyc umiemy ogolnie z Clapeyrona idac:

pv		mR
	=		podziele sobie rownanie przez V to mam:
T		M

p		mR		d*R		m
	=		=		=> d=
T		M*V		M		V

	p		M
d=		*
	T		R

M−masa molowa gazu 5) Na podstawie reakcji wyznaczasz ile gramow KOH uzyto do reakcji a policzysz to ustalajac ile moli H₂SO₄ zawiera roztwor 50cm³ o stezeniu 0,3 M a dalej to juz prosta proporcja 6) z poanych objetosci i gestosci policzysz masy roztworow a tym samym masy substancji rozpuszczonych czyli NaCl i AgOH a tym samym masz masy reagentow musisz okreslic na podstawie uzgodnionego rownania reakcji czego uzyto w nadmiarze podam ci na przykładzie wezmy sobie np reakcje 2H₃PO₄+ 3Ca(OH)₂→Ca₃(PO₄)₂ +6H₂O widac ze kwas fosforowy V reaguje z zasadą wapniową w stosunku molowym 2:3 co to oznacza? Ze mase powstałej soli moge policzyc wykorzystując ilosc pierwszego lub drugiego reagenta, jezeli stosunek molowy

nH3PO4		2
	>		to oznacza ze H3PO4 został uzyty w nadmiarze a wiec to
nCa(OH)2		3

oznacza ze mase soli jaka powstanie z reakcji musze obliczyc z liczby moli Ca(OH)₂ uzytej do

	2
reakcji gdy bedzie sytuacja odwrotna tzn powyzszy stosunek molowy bedzie mniejszy od
	3

wtedy liczbe moli pwstałej soli licze z ilosci moli H₃PO₄ uzytego do reakcji bo wtedy wiadomo ze uzyto zasady wapniowej w nadmiarze. 7) Tak samo skorzystaj z rownania Clapeyrona wczesniej np z tego ktore napisałem wyznaczysz m i

	M*I*t
dalej masz ze m=		z tego wyznaczasz t
	n*F

Delfina: dziekuje za informacje ale ja i tak nic z tego nie rozumiem...

Mateusz: Pytanie czego nie rozumiesz? To coś zawsze poradzimy

Delfina: w zad5. nawet nie umiem ulozyc sobie zadnego równania czy proporcji, nie umiem nawet zapisac reakcji...

Delfina: niestety mam duze zaleglosci, nawet wzorów nie umiem przeksztalcac...niestety

Mateusz: Bede wieczorem to ci wiecej podpowiem w reszcie w 1) np od razu mozesz popodstawiac do wzoru odpowiednie dane i porownac gestosci tych gazow p−ciśnienie w paskalach (czyli musisz zamienic) T−temperatura w kelwinach R−stała gazowa R= 8,314 J/(mol·K)

Delfina: ok dziekuje

Mateusz:

	n
2) Wzór na stezenie molowe jest taki Cmol=		ogolnie stezenie molowe okresla ilosc moli
	V

substancji rozpuszczonej do ogolnej objętosci roztworu analizujemy sytuacje w zadaniu mamy 400cm³ roztworu o stezeniu 0,6 mol/dm³ co to oznacza? ze mamy jakas ilosc moli K₂SO₄ w 0,4dm³ (ogołem roztworu) kiedy dolejemy wode(rozpuszczalnik) ilosc moli K₂SO₄ teoretycznie sie nie zmieni czyli stezenie co zrobi?Zmaleje wiec naszym

	n
zadaniem jest policzyc liczbe moli K2SO4 w 0,4dm3 czyli Cmol=		/*V
	V

C_mol*V=n =0,6ml/dm³*0,4dm³=...[moli] jesli dolejemy wody to objetosc nam sie zmieni: czyli 0,8dm³+0,4dm³=...? V_r zatem stezenie

	n
nowego roztworu to: Cmol=
	Vr

3) nie wiem co oznacza m i v w nawiasie pewnie chodzi o mase i objetosc? Produktami spalania całkowitego są zawsze CO₂ i H₂O a wiec piszemy rownanie rakcji: C₇H₁₆+11O₂→7CO₂+8H₂O na razie liczymy normalnie czyli 100g/mol heptanu reaguje z 11 molami O₂ 240g heptanu reaguje z y molami tlenu jak juz policzysz policzysz le moli tlenu potrzeba do reakcji to korzystasz z rownania

	nRT
Clapeyrona i liczysz m i V =
	p

Na wiecej nie mam za bardzo czasu niestety moze ktoś inny dalej pomoze

Mateusz: A jeszcze na 4) zdaze ci powiedziec: pH+pOH=14 czyli pOH=14−pH pozniej wiedzac ze pOH=−log[OH⁻] policz to stezenie bedzie ono rowne stezeniu molowemu roztworu dlaczego bo KOH jest mocnym elektrolitem i dysocjuje w 100% co masz podane jako ze stopien dysocjacji jest rowny 1 pozniej wykorzystujac wzor na C_mol wyznaczamy V,

	n
V=
	Cmol

5*10⁻³=0,005

Mateusz: jezeli mamy np pOH=4 (u ciebie takie wjdzie) to stezenie jonow OH⁻ wynosi10⁻⁴ mol/dm³ czyli 0,0001mol/dm³