Chemia ogólna i analityczna Delfina: Cześć! Mam ogromną prośbę, mam kilka zadan do których kompletnie nie wiem jak się do nich zabrać.. a bardzo chciałąbym nauczyć się jak do nich podejść z której strony i potem już za pomocą wzorów itd iść dalej. 1. Na zobojętnienie 250m roztworu zasady sodowej zużyto 340ml 0,6M kwasu siarkowego VI. Ile gramów NaOH zawiera 1dm3 tego roztworu? 2. Określ wzór empiryczny związku o następującym składzie procentowym : 36,5 % K, 25,4 %S, 38% O. Podaj jego nazwę. 3. Krystaliczny KOH w ilości 5,6g jest rozpuszczone w 3litrach roztworu, który zdysocjował w 100%. Obliczyć pH tego roztworu. 4. Jakie są stężenia jonów w 0,5M roztworze AlCl3, jeżeli jego stopień dysocjacji w tym roztworze wynosi 1. 5. Zmieszano 300cm3 woody, 600cm3 0,35 molowego HClO4 oraz 700 cm3 3,5% NaOH (d=1,02 g/cm3). Określić pH roztworu jeżeli związki dysocjują w 100%. 6. Obliczyć hęstość azotu i tlenku węgla w temp. 15 stopni Celsjusza i p=1030hPa. 7. Podczas spalania 138g alkoholu etylowego w temp. 20 stopni Celsjusza i p=1020 hPa otrzymano 130dm3 dwutlenku węgla. Napisać reakcję i obliczyć czy alkohol spalił się całkowicie. Bardzo proszę o pomoc...chociaz jedno zadanie..

aniabb: 2NaOH + H₂SO₄ →Na₂SO−4 + H₂O nkwasu = C_M *V= 0,34*0,6=0,204moli zasady trzeba 2 razy więcej (reakcja) n= 0,408mol C_M=n/v = 0,408mol /0,25dm³ = 0,408*40g /0,25dm³ = 65,28g

aniabb: stosunek masowy wynosi : 36,5 / 25,4 / 38 dzielimy przez masy molowe aby otrzymać stosunek ilościowy 0,9359 / 0,79375 / 2,375 dzielimy przez najmniejszy by mieć całkowite 1,17/1/3 wychodzi bardziej KSO₃ a chyba powinno K₂SO₃

Delfina: aniabb − ślicznie dziękuje za te 2 zadania, cenię ludzi z ścisłymi umysłami jeśli ktoś w ramach rozrywki lub sportu chciałby pomoc mi w reszcie będę bardzo wdzięczna!

aniabb: 3. 5.6g ⇒ 0,1 mol w 3 litrach więc [H⁺] =0,1/3 pH=−log [H⁺] = −log(0,1/3) = 1+log3 = 1+0,477 = 1,477

Delfina: w zasadniu 1 napisałas n kwasu = co to jest to n

aniabb: 6. d=m/V pV=nRT ⇒ V=nRT/p dla N₂ m=28g n=1mol R=8,31J/mol/K T=273+15K p=103000Pa dla CO m=28g n=1mol R=8,31J/mol/K T=273+15K p=103000Pa wstaw do wzoru i policz

aniabb: n − liczba moli

Delfina: ja to jestem taki głąb z chemii że głowa mała bardzo Ci dziękuję!

Delfina: najgorsze to są te zadania ze spalaniem, zobojętnianiem i pH

aniabb: 4. α=1 więc Cj=C_o czyli C_Al³⁺ = 0,5M oraz C_Cl⁻ = 3*0,5M =1,5M

aniabb: 7. pV=nRT ⇒ n=pV/RT wstaw dane jak wyżej i policz n C₂H₅ OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O 46g − 2mole xg − n moli wyliczasz x i sprawdzasz czy jest mniejszy niż 138g jeśli tak to niecałkowicie

Delfina: a jeśli α byłoby inne ?

Delfina: a jeśli α było by inne − w zadaniu 4 ?

Delfina: aniabb− można się z Tobą skontaktować mailowo bądz na gg

aniabb: gg4712584

aniabb: α=Cj/C_o więc Cj=α*C_o

Delfina: mi to i tak nic nie mówie nawet co to jest Cj i Co

aniabb: stężenie jonów i stężenie substancji rozpuszczonej ..tak w skrócie

Delfina: Cj − stężenie jonów ? a Co?

Delfina: ania pisze do Ciebie na gg ale chyba masz zablokowane wiadomosci od nieznajomych 6428162 moj nr