molowosc chemia: obliczyc molowosc 60% H2SO4 o gestosci 1,6 g/cm³ mam dwa wzory na to: C_M =Cp*d *1000/ 100%*M C_M= n/v(dm³), n=m/M i mam teraz pytanie, bo w pierwszym wzorze wszystko okej, ale korzystajac z drugiego wzoru mam pewien problem. A dokladnie z m. Ile ono wynosi? 960g?

Mateusz: Tylko po co ci tu liczba moli H₂SO₄? mozesz ją wyznaczyc z prostej proporcji 1 mol H₂SO₄−−−−−−−>Masa molowa H₂SO₄ y moli−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−>60g bardziej ci tu V jest potrzebne: 1cm³ roztworu→1,6g roztworu x−−−−−−−−−−−−−−−−−−−−>100g

	m		m		100g
lub po prostu z definicji gęstosci: d=		=> V=		=		masa 100g wynika
	V		d		1,6g/cm3

z załozenia(ja tak załozyłem poniewaz nie ma podanej masy roztworu) tzn konkretnie z definicji stezenia procentowego.

chemia: dlaczego 60g ?

Mateusz: C_p=60% wiec w 100g roztworu znajduje sie 60g H₂SO₄ wynika to wprost z definicji stezenia procentowego

chemia: dobrze. Jesli mam te 60g i chce wyznaczyc n, to musze zastosowac sie do wzory m/M, tak? m=60, M=98, czyli n≈0,61, tak V=62,6cm³ czyli 0.0625dm³, wiec Cm, po podstawieniu do wzoru powinno wyjsc 9,76. Wszystko sie zgadza?

Mateusz: Tak mozesz to zastosowac do tego wzoru co podałes/as obliczen nie sprawdzam ale zakładam ze dzielic chocby na kalkulatorze umiemy w kazdym razie powinno wyjsc takie samo jak w pierwszym wzorze

chemia: wyszlo z roznica 0,3, ale to chyba nie przeszkadza? ;>

Mateusz: Nie nie to zalezy od dokładności kalkulatora i tak to jest niewielka roznica jesli o to chodzi gdyby była znacząca no to juz trzeba sie zastanawiac i szukac błędu