Stężenie Chemiaa...: 60,g substancji rozpuszczono w 1,00 dm³ wody. Obliczyć stężenie procentowe roztworu.

aniabb:

	60
Cp=		* 100% = 5,66%
	1060

Chemiaa...: kurde.. faktycznie, zapomnialem dodac do 1000 tych 60g... dzieki Zaraz dam nastepne a tak przy okazji. Do jakiego typu zadan potrzebne jest nam obliczyc mase molowa jakiegos zwiazku?

aniabb: stężenie molowe, ile trzeba do reakcji

Chemiaa...: mhm. A takie zadanko: Ile gramów Na₂SO₄ 10H₂O należy odważyć, aby otrzymać 200 g 5,00 % roztworu siarczanu(VI) sodu w wodzie?

Chemiaa...: jakie wskazowko? Cp = 5%, M = 200 tak?

aniabb: jeśli M oznacza masę roztworu to tak

Chemiaa...: i co dalej?

aniabb:

	ms
Cp =		*100%
	M

	Cp*M
ms =
	100%

Chemiaa...: wychodzi 10g, to zrobilem, ale w odp jest 22,67... Moze tam jest blad?

aniabb: aaa to hydrat tu się przyda masa molowa ms= 10g 2*23+32+48 = 126g i woda 5*18 = 90 126g − 216g 10g − x x= 2160/126 = 17,14g

aniabb: sorry..10 H20 a ja z rozpędu dałam 5 od CuSo4

Chemiaa...: i to jest ostateczna odp?

aniabb: ostatnia proporcja 2*23+32+64=142 i woda 10*18=180 142g − 322g 10g − x x= 22,6760g

Chemiaa...: ok, dzieki. le gramów jodu i jaką objętość etanolu (d= 0,78 g/cm³) należy użyć do sporządzenia 30 g 10 % roztworu jodyny? m_s wyszło 3g, czyli okej, ale gestość mi się coś nie zgadza.

aniabb: 3g jodu więc 27g EtOH 27g/0,78g/cm³= 34,62cm³

Chemiaa...: dobra mam!

Chemiaa...: właśnie się skapnąłem hmm.. A możesz wytłumaczyć, dlaczego liczyliśmy tam masę molową? W tym drugim zadaniu. Skąd mam wiedzieć, kiedy ją liczyć?

aniabb: bo to był hydrat czyli część odważonej próbki to woda, która się rozpuściła... trzeba było policzyć ile tam jest wody i ze wzoru masz proporcje molowe..1 mol soli 10 moli wody trzeba było to przeliczyć na gramy masę molową liczymy zawsze jak mamy mole i gramy

Chemiaa...: Obliczyć molowość 60% H₂SO₄ o gęstości 1,6 g/cm³

aniabb:

	Cp*d
CM=		i d musi być w g/dm3 a M to masa molowa
	100%M

	60*1600
CM=		= ...
	100%98

Chemiaa...: A masz może jakieś zadanko ze stężeniem normalnym? ;>

aniabb: 1. Ile gramów kwasu azotowego (V) znajduje sie w 300 gr 0,15 molarnego r−ru? 2. Ile gramów kwasu fosforowego (V) znajduje sie w 350 cm3 0,15 molarnego r−ru? 3.Ile cm3 kwasu solnego w gestosci rownej 1,19 g/cm3 nalezy uzyc do przyrzadzenia 1 dm3 1−normalnego r−ru? 4. Ile nalezy dodać wody do 25 cm3 27% r−ru wodorotlenku potasu o gestosci d=1,25 g/cm3 aby otrzymac scisle 0,2 normalny r−or.

Chemiaa...: A teraz wyjaśnisz, jak to się wgl robi jutro kolos z chemii..

Chemiaa...: Raczej trudnych zadan nie powinienem miec, bo koles zrobil z nami tylko 2 ćwiczenia z tego, więc chociaz podstawy jak to sie robi..

aniabb: Stężenie molowe (M) określa liczbę moli w 1000 ml roztworu, a stężenie molarne − liczbę moli rozpuszczonych w 1000 g rozpuszczalnika. http://www.chemia.dami.pl/liceum/liceum9/roztwory4.htm

aniabb: http://www.insomnia.pl/st%C4%99%C5%BCenie_normalne%2F_gramr%C3%B3wnowa%C5%BCnik-t650513.html

Chemiaa...:

	m
a w tym zadaniu z molowością, jak zastosować wzór: Cm=		? m=960, M=98, a V jakos
	MV(dm3)

mi nie wychodzi.. no chyba ze mam blad gdzie indziej.

aniabb: a które to zadanie ?

Chemiaa...: Obliczyć molowość 60% H2SO4 o gęstości 1,6 g/cm3

aniabb: załóż że masz 100g tego roztworu .. wtedy ms=60g i V=100g /1,6g/cm³ = 62,5cm³ =0,0625dm³

	60
Cm=		= 9,7959mol/dm3
	98*0,0625

Chemiaa...: Mam nadzieję, że nie zawalę xd

Chemiaa...: a co oznacza coś takiego: przed: po rozc.: V₁C₁ V₂C₂ 1dm³1M 2dm³0.5M

aniabb: Cm=n/V więc Cm*V = n czyli ilość moli substancji rozpuszczonej .. nie zmienia się w czasie rozcieńczania