jjj w potrzebie: Wyzwanie. ehh Oblicz liczbe atomową i ilosc moli konieczną do wytworzenia na blasze stalowej o powierzchni F=0,7 m2 warstwy z chromu o grubości g=30 mikrometrów oraz liczbę elektronów w tej warstwie zdolnych do przewodzenia pradu elektrycznego Pomocy

aniabb: chyba liczbę atomów

aniabb: jak znajdziesz gęstość chromu ..

w potrzebie: Tak liczbę atomów gęstość chromu 7,19 g/cm³

Gosia: a czy ktoś zrobi to krok po kroku?

aniabb: V=7000cm²*0,003cm = 21cm³ m=7,19g/cm³ *21cm³ =150,99g 150,99g − xmoli 51,99g − 1mol x=2,9 mola = 17,48*10²³ atomów

Gosia: błagam...

Gosia: kocham Cie ! Dziekuje Ci bardzoo

Gosia: a liczbę elektronów umiesz?

Gosia: a czemu wyszlo x=2,9 mola i to sie rowna 17,48*10do23 atomów?

aniabb: bo 1 mol =6.022*10²3 atomów

Gosia: no juz wiem o co chodzi,dzieki a to 51,99 skad sie wzielo? Kompletnie nie umiem tego rozwiązac...

aniabb: ma 6 elektronów walencyjnych więc liczba atomów *6 to liczba elektronów

aniabb: masa atomowa 51.99g/mol

Gosia: Dziekuje Ci bardzo. Bardzo mi pomogłaś

Gosia: mam wzór L atomów równa sie m*Av/M nie musze dużego M mieć?

w potrzebie: A czy mogłaby jeszcze jedna osoba przeanalizować to? Nie zabardzo także łapie co koleżanka tu zrobiła

Gosia: aaa dobra juz wiem wszystko