logarytmy z którymi mam problem marzka: ile razy należy zwiększyć lub zmniejszyć stężenie jonów wodorowych w roztworze aby a) pH wzrosło o 2 b) pH zmalało o 1

Buuu: I sposób(matematyczny): a) pH = −log₁₀[H⁺] −log₁₀[a*x] = 2 − log₁₀[a] −log₁₀[x] − log₁₀[a] = 2 − log₁₀[a] −log₁₀[x] = 2 log₁₀[x] = −2 z definicji: log_ab = c ⇔ a^c = b x = 10⁻² = 0,01 Odp: Stężenie należy zmniejszyć 100 razy(zwiększyć 0,01razy). b) analogicznie II sposób(chemiczny): Dziesięciokrotne zwiększenie stężenia protonów powoduje spadek pH o 1−ną jednostkę, dziesięciokrotne zmniejszenie stężenia spowoduje wzrost pH także o jedną jednostkę. a) pH wzrasta o 1 ⇒ zmniejszymy C[H⁺] 10 razy, o 2⇒100 razy. b) analogicznie