Chemia. Stosunek stechiometryczny reagentów. V.Abel: Prośba o wytłumaczenie, za co tu się złapać i od czego(w ogóle)zacząć: 25g tlenku miedzi(I) redukowano w strumieniu wodoru. Po przerwaniu ogrzewania masa wytworzonej miedzi i nie zredukowanego tlenku wynosiła 24,5g. Ile pary wodnej powstało podczas reakcji? Bardzo proszę, naprawdę ważne. Mam równanie reakcji : Cu₂O + H₂ −−−−−> H₂O + 2 Cu .

V.Abel: Naprawdę, proszę o pomoc. Odpowiedź wynosi 0,562g. Proszę....

Leszek: miałeś mole na chemii?

Leszek: najpierw liczysz masę molową Cu₂O Cu i H₂O z układu okresowego i oznaczasz np tak: M(Cu₂O) M(Cu) M(H₂O) następnie oznaczasz niewiadome: n−ilość moli Cu₂O które zostało m−ilosć moli Cu₂O które przereagowało i budujesz układ równań: (n+m)*M(Cu₂O)=25g n*M(Cu₂O)+2*m*M(Cu)=24,5g po wyliczeniu n i m obliczasz masę pary wodnej m(H₂O)=m*M(H₂O)

V.Abel: Ok, teraz sobie pewnie poradzę. Dzięki wielkie, Leszek P.S A da się inaczej? Bez użycia moli ? . .

Leszek: Jak nie chcesz używać moli(jawnie) to możesz oznaczyć niewiadome n i m że są to masy a nie ilości moli i wtedy układ równań wygląda tak: n+m=25g

	M(Cu)
n+2*m*		=24,5g
	M(Cu2O)

wtedy masa pary wodnej:

	M(H2O)
m(H2O)=m*
	M(Cu2O)

V.Abel: Aaaa, ok. O to mi chodziło. Dzięki