CHEMIA! olle: Spalono 2kg węgla kamiennego, który zawierał 85% węgla pierwiastkowego. oblicz jaką objętość zajmie wytworzony w reakcji spalania gaz w temp 20 st C pod ciśnieniem 950 hPa.

Alkain: Zrobię zadanie że spalił się tylko węgiel pierwiastkowy. Sądzę że tak trzeba zrobić bo inaczej po co by to podawali ile %. Więc tak:

	85
2kg*		=1,75kg
	100

No to teraz spalamy, nie ma znaczenia jakie bo i tak powstanie taka sama ilość cząstek gazu. C+0₂→CO₂ 1 mol węgla waży 12 g więc 1−0,012kg x−1,75kg 1,75=0,012x 1750=12x

	1750
x=		−ilość moli gazu wytworzonego podczas spalaniu 1,75 kg węgla.
	12

pV=nRT

	nRT
V=
	p

Podstaw ciśnienie temp plus stała gazowa i zadanie policzone

Mateusz: Dobrze by było jeszcze aby w zadaniu podali jakie to spalanie było bo mogło być do CO ale jak nie podali to mozna załozyc ze do CO₂

Alkain: Mateusz wiem ale to nie ma znaczenia bo i tak powstania taka sama liczba moli gazu

Mateusz: Naturalnie to podałem jako taką ciekawostke bo w innych reakcjach to ma znaczenie.