chemia POTRZEBUJACA POMOCY: Może jest tu ktoś,kto zna się na wiązaniach z chemii (zakres podstawowy) i mógłby udzielic"internetowych korków" Bylabym bardzo bardzo BARDZO wdzięczna

Alkain: Zadawaj pytania coś na pewno pomogę

POTRZEBUJACA POMOCY: Ustal rodzaje wiazan a nastepnienarysuj wzory elektronowe: zwiazkow: siarkowodór,bromowodór,tlenek litu,bromek potasu,czasteczka azotu. Nie wiem,jak ustalic jakie to bedzie wiazanie.mozemy robic po kolei ,a ty bedziesz mi tlumaczyc? to zacznijmy od pierwszego.JUZ DZIEKUJE!

POTRZEBUJACA POMOCY: Ustal rodzaje wiazan a nastepnienarysuj wzory elektronowe: zwiazkow: siarkowodór,bromowodór,tlenek litu,bromek potasu,czasteczka azotu. Nie wiem,jak ustalic jakie to bedzie wiazanie.mozemy robic po kolei ,a ty bedziesz mi tlumaczyc? to zacznijmy od pierwszego.JUZ DZIEKUJE!

POTRZEBUJACA POMOCY: Ustal rodzaje wiazan a nastepnienarysuj wzory elektronowe: zwiazkow: siarkowodór,bromowodór,tlenek litu,bromek potasu,czasteczka azotu. Nie wiem,jak ustalic jakie to bedzie wiazanie.mozemy robic po kolei ,a ty bedziesz mi tlumaczyc? to zacznijmy od pierwszego.JUZ DZIEKUJE!

Alkain: Zacznijmy od wytłumaczenia pewnego zagadnienia musisz wiedzieć co to jest skala elektroujemności Paulinga. Ciężko określić co to dokładnie jest, ale określa to elektroujemność danego pierwiastka czyli energię do stworzenia wiązania ? I tak jeśli różnica energii pomiędzy dwoma pierwiastkami nie przekracza 0,4 mamy do czynienia z wiązaniem kowalencyjnym niespolaryzowanym. Czyli wszystkie cząsteczki H₂, 0₂ itp. Gdy energia wiązania przekracza 0,4 ale jest mniejsza od 1,9 mamy do czynienia z wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym np. HCl Ostatnim typem jest wiązanie jonowe z energią powyżej 1,9 przykład NaCl Dobra teraz jedziemy od 1 siarkowodór czyli H₂S wodór ma elektroujemność 2,2 w skali Paulinga siarka natomiast 2,58 Jak widać 2,58−2,2 da nam zaledwie 0,38 Czyli H₂S tworzy wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane. Siarka ma 6 elektronów walencyjnych (patrz rysunek) w ułożeniu jak na rysunku wodór ma tylko po 1 walencyjnym dlatego się przyłączają. Uff dobra starałem się też opisać to tak żebyś zrozumiała spróbuj 2 zrobić i zadawaj pytania z tego co nie wiesz

Alkain: Coś zobaczyłem według karty wzorów maturalnych różnica elektroujemności wychodzi 0,4 więc będzie to już spolaryzowane ale słabo. I jeszcze jedno miałem napisać, w wiązaniu kowalencyjnym te elektrony walencyjne się uwspólniają, natomiast w wiązaniu jonowym pierwiastek bardziej elektroujemny po prostu sobie zabiera ten elektron

POTRZEBUJACA POMOCY: No ok,to w miare rozumiem. Mam np.HBr. brom 2,8 H 2,1 2,8−2,1=0,7 wiec kowaencyjne spolaryzowane... tak ma być?

POTRZEBUJACA POMOCY: No ok,to w miare rozumiem. Mam np.HBr. brom 2,8 H 2,1 2,8−2,1=0,7 wiec kowaencyjne spolaryzowane... tak ma być?

Mateusz: siarkowodór ma wzór H₂S no nie patrzymy do tablicy elektroujemnosci wg Paulinga odczytujemy ze elektroujemnosc siarki wynosi: 2,6 a wodoru:2,1 teraz liczymy roznice elektroujemnosci ΔE= 2,6−2,1=0,4 => wiązanie kowalencyjne spolaryzowane Centralnie rysujemy atom siarki a po jego lewej i prawej stronie po jednym atomie wodoru z jednym elektronem walencyjnym aby uzyskac dublet potrzebuje on drugiego elektronu a więc utworzy jedną wspólną parę elektronowa z elektronem pochodzącym od atomu siarki( dlatego od strony atomów wodoru rysujemy przy sioarce po jednym elektronie pozostałe cztery rozmieszczamy wokół parami ) w sumie powstaną nam dwie pary elektronowe są one przesunięte w strone atomu siarki(większa elektroujemnosc) kolejne robisz podobnie okreslasz roznice elektroujemnosci i na podstawie tego okreslasz jakie wiązanie i kreslisz mechanizm jedynie w przypadku tlenku litu występuje zawsze wiązanie jonowe bo wiązanie jonowe występuje bez względu na roznice ΔE w takich związkach: tlenki,wodorki,wodorotlenki,sole metali aktywnych(litowce,berylowce−bez berylu).

Mateusz: tak dokładnie tak ma byc

POTRZEBUJACA POMOCY: No dobra,jak juz wiem ze jakies jest kowalencyjne(spolaryzowane albo nie),jonowe lub koordynacyjne to co mi to daje...?

Alkain: HBr dobrze zrobiony możesz robić kreski tak jak to zrobił Mateusz nie muszą być kropki i te wspólne zakreślanie tych elektronów

Alkain: Potrzebująca daje Ci to wiedzę jak zrobić zadanie Po prostu to są takie typy wiązań, w zadaniu masz je określić, aby to zrobić liczysz właśnie różnicę elektroujemność a następnie robisz odpowiedni rysunek i gotowe

POTRZEBUJACA POMOCY: tlenek litu−jonowe(bo to tlenek ) Li₂O kurde nie umiem tu rysowac.

POTRZEBUJACA POMOCY: bromek potasu ma wzor :KBr?

Mateusz: No jonowego to tu nie musisz przedstawiac graficznie no jedynie przegrupowanie elektronów mozna by przedstawic co poniekąd przedstawiłaś

Mateusz: tak

POTRZEBUJACA POMOCY: 2,8 − 0,9=1,9 kowalencyjne spolaryzowane nie wiem jak kreskowy

Mateusz: zabrakło jednego elektronu przy Br

Alkain: To już będzie wiązanie jonowe . Problemem jest to że różne książki różnie podają od ilu jest wiązanie i elektroujemności.

POTRZEBUJACA POMOCY: dlaczego jonowe?

Mateusz: a faktycznie nie zauwazyłem nawet ze mamy wiązanie jonowe

Mateusz: bo ΔE>1,7 poza tym prosze czytac moje posty wiązanie jonowe bo wiązanie jonowe występuje bez względu na roznice ΔE w takich związkach: tlenki,wodorki,wodorotlenki,sole metali aktywnych(litowce,berylowce−bez berylu).

POTRZEBUJACA POMOCY: ej powoli jedna kreseczka przestawia dwa elektrony.brom mial 6.jeden poszedl sobie do potasu,zostaly dwie wolne pary i jeden elektron ,dlaczego ten 1 elektron ma byc nagle kreską?

Mateusz: KBr jest właśnie solą ktora spełnia te warunki jest solą metalu aktywnego nalezącego do grupy litowców

POTRZEBUJACA POMOCY: "tlenek litu−jonowe(bo to tlenek ) " czytam uwaznie !

Mateusz: a ile brom ma elektronów walencyjnych ?

Mateusz: tyle ze to juz czysto teoretyczne dywagacje bo bromek potasu ma wiązanie jonowe wiec nie ma sensu przedstawiac go jako związek kowalencyjny spolaryzowany

POTRZEBUJACA POMOCY: 7,ok zgadza sie moj blad

POTRZEBUJACA POMOCY: A jak mam tak: ustal rodzaje wiazan :amoniak

Jadwiga: wykaż, że jeżeli x=5cosα i y=3sinα, to 9x²+25y²=225

POTRZEBUJACA POMOCY: NH₃

Mateusz: wiązanie donorowo−akceptorowe miałaś ?

POTRZEBUJACA POMOCY: jak policzyc roznice elektroujemnosci?mnozyc elektroujemnosc h razy 3?

POTRZEBUJACA POMOCY: hmmm...no wlasnie mialam,ale ja tego kompletnie nie ogarniam...

POTRZEBUJACA POMOCY: kiedy sa te wiazania koordynacyjne?bo to chyba takie bedzie ?

Mateusz: cofam pytanie pomyliłem sobie z jonem amonowym a to nie to samo dobra delta E= 0,9 a więc wiązanie kowalencyjne spolaryzowane atom azotu do utworzenia wiązan z atomem wodoru wykorzystał juz trzy z pięciu elektronów walencyjnych dwa pozostałe stanowią kolejną pare elektronowa−(ktora własnie moze byc wykorzystana do utworzenia np jonu amonowego czyli przyłączenia dodatkowego H⁺) => cząsteczka ma kształ takiej piramidki trygonalnej

Mateusz: koordynacyjnego na podstawach raczej nie będzie to takie specyficzne wiązanie mozna powiedziec szczegolny przypadek wiazania kowalencyjego ale nie ma co sobie nim na razie zaprzątac głowy

POTRZEBUJACA POMOCY: Niestety w moje szkole a konkretniej na mojej chemii bedzie .nie wiem po co,ale bedzie. ale skupmy sie narazie na kowalencyjnym i jonowym.a potem najwyzej tamto...

POTRZEBUJACA POMOCY: a jak mam CO₂ ?

POTRZEBUJACA POMOCY:

POTRZEBUJACA POMOCY: jak patrze do zeszytu to mam jakeis pogrubiane strzalki czy cos.jak stwierdzic jakie to wiazanie jak mam dwa tleny?

Mateusz: No to musimy sobie zaprzątnąć głowe chcoiaz nie musimy bo CO₂ ma wiązania kowalencyjne tak naprawde a ze jest jedno koordynacyjne bo CO posiada dwa czyli jedną wolną pare elektronową konkretnie atom tlenu no to moze byc dawcą czyli donorem a drugi at tlenu akceptorem tej parki i tak powstaje nam CO₂

POTRZEBUJACA POMOCY: mozesz mi to narysowac?

POTRZEBUJACA POMOCY: NIE rozumiem tego chyba,nie wiem jak to rozponac

Mateusz: donorem jest at węgla nie tlenu ale sie chochliki wkradają

POTRZEBUJACA POMOCY: jeszcze jedno pytanie kiedy sa normalne kreski,a kiedy te pogrubiane i jak to rozpoznac,ze mam dac taka a nie innaa?

POTRZEBUJACA POMOCY: narysuj mi to "Coś"

Mateusz: Tak jak mowie to specyficzny rodzaj wiązania nie występuje tak często (przynajmniej w przypadku chemii licealnej) wystarczy ze wiesz jaka jest jego idea i wymienisz przykładowe związki w ktorych ono występuje

Mateusz: chodzi ci o strzałke?

POTRZEBUJACA POMOCY: No dobra,a H₂O ? jak to zrobic?jak rozumowac?

POTRZEBUJACA POMOCY: nie...ta strzalka jest w koordynacyjnych chyba,a mi chodzi o to:

POTRZEBUJACA POMOCY: to bedzie kowalencyjne spolaryzowane bo roznica elektroujemnosci=1,4

POTRZEBUJACA POMOCY: to bedzie kowalencyjne spolaryzowane bo roznica elektroujemnosci=1,4

Mateusz: takim klinem wskazujesz kierunek polaryzacji w wiązaniach kowalencyjnych spolaryzowanych np jak na rysunkull

POTRZEBUJACA POMOCY: tak?

Mateusz: tak

POTRZEBUJACA POMOCY: czyli ten klin wystepuje TYLKO w wiazaniach kowalencyjnych spolaryzowanych?

Mateusz: zazwyczaj

POTRZEBUJACA POMOCY: tak to ma wyglada w przypadku H₂O?

Mateusz: tak tyle ze kliny skierowane do atomu tlenu bo jest bardziej elektroujemny niz wodór

POTRZEBUJACA POMOCY: to są skierowane,mowilam,ze nie umiem rysowac w tym programie no to dobra,to rozumiem...a jak mam tlenek glinu?to bedzie oczywiscie jonowe bo to tlenek ,,,

POTRZEBUJACA POMOCY: Al₂O₃ jak to narysowac

Mateusz: nie nie chodzi o te czubki klinów one muszą byc do tlenu nie tak jak narysowałas ale mniejsza o to

POTRZEBUJACA POMOCY: ale klin ma byc chyba grubszy tam gdzie ejst pierwiastek o wiekszej elektroujemnosci...jestes pewny,ze to jest zle?

Mateusz: glin jest trzywartosciowy a tlen dwuwartościowy

Mateusz: Masz racje znowu wpadka

POTRZEBUJACA POMOCY:

POTRZEBUJACA POMOCY: hahahah,co za estetyka brawo dla mnie,ale ogolnie to moze tak byc?

Mateusz: moze lepiej zrob tak jak ja

POTRZEBUJACA POMOCY: mozesz mi narysowac kropkowy tak ladnie?

Mateusz: sama mozesz to zrobić dwie kropki to jedna kreska patrzysz na moje i rysujesz same kropki nie łącząc ich kreskami

POTRZEBUJACA POMOCY: tak ?

POTRZEBUJACA POMOCY: jak mam HNO₂ ,to jakie to bedzie wiazanie i jak to sprawdzasz?

Mateusz: No ja bym to zrobił tak jak powyzej

POTRZEBUJACA POMOCY: nie rozumiem.tlen ma 6 elektronow a glin 3 przeciez ..

Mateusz: ale ja rysuje juz bez tych pozostałych elektronów

POTRZEBUJACA POMOCY: no dobra,mniejsza z tym.a to HNO₂ ? jak to zrobic?

POTRZEBUJACA POMOCY: Jest tam ktoś ? : >

Mateusz: wiązania kowalencyjne mozesz okreslic dla kazdego układu osobna np dla H−O−N i O=N=O

POTRZEBUJACA POMOCY: a jak mam NH₄Cl?jaka jest kolejnosc jak podchodzisz do takich zadan?