Zadanie Paula: Ze zbiornika pobrano m = 0,25 kg gazu, co spowodowało spadek ciśnienia z P1 = 15,5 MPa do P2 = 14,6 MPa. Zakładając, że jest to gaz doskonały oraz że temperatura gazu w zbiorniku nie zmieniła się, obliczyć masę m gazu, jaka pozostała w zbiorniku. Tu mam obliczyc m1 ? bo zapisałam sobie ze m2=0.25 Czy ktoś pomoże?

Gustlik: Ja bym to zrobił z równania Clapeyrona: pV=nRT, gdzie p − ciśnienie V − objętość n − liczba moli

	J
R=8,31		− stała gazowa
	mol*K

T − temperatura (w kelwinach !)

	m
n=		, gdzie μ − masa molowa gazu, podstawiam do równ. Clapeyrona
	μ

	m
pV=		RT
	μ

	m1
p1V=		RT
	μ

	m2
p2V=		RT : (dzielę stronami)
	μ

p1V		m1   RT μ
	=
p2V		m2   RT μ

Po skróceniu V, μ, R i T otrzymam:

p1		m1
	=
p2		m2

m₁=m₂+Δm, gdzie Δm=0,25 kg − masa pobranego gazu

p1		m2+Δm
	=
p2		m2

15,5		m2+0,25
	=		(możesz podstawić ciśnienie w MPa bez przeliczania na Pa, bo
14,6		m2

masz stosunek i to się skróci) Rozwiąż teraz to równanie − możesz wymnożyć na krzyż jak proporcje. Myślę, że sobie poradzisz.