Proszę o lekkie nakierownie na rozwiązanie tego zadania GOŚĆ: W stalowym Zbiorniku znajduję się pod ciśnieniem 100kPa gazowy r−r propanu i butanu o gęstości 1.835g/dm3 i temp 100oC Jaki jest ułamek molowy propanu w tym r−r. Wiem na pewno że : 1 mam wzór Clapeyrona pV=nrt 2 modyfikuje go z gęstością podana w zadaniu czyli {D}= p*Mr−r / R*T I teraz dalej nie rozumie ... Czy ktoś mógłby to wytłumaczyć lub przynajmniej rozpisać ? Pozdrawiam PS wiem że było już takie zadanie na tym forum tylko nie do końca wytłumaczone

ejendi: a−propan C3H8 b−butan C4H10 Ma=3*12+8=44 kg/kmol Mb=4*12+10=58 kg/kmol pV=(m/M)*RT V=m/d p/d=RT/M M=dRT/p M=1,835*8314,5*373,16/100000=56,93342235 kg/kmol ra+rb=1 M=Ma*ra+Mb*rb ra=(rb−M)/(Ma−Mb)=0,076184118 rb=0,923815882 traktuj to jako podpowiedź bo wychodzą duże dysproporcje ra i rb?