Chemia Iga: Zadanie z chemii bardzo proszę o pomoc: Oblicz stezenie roztworu kwasu jednoprotonowego, jeżeli pH tego kwasu wynosi 3, a roztwór ten dysocjuje w 15 %

Mateusz: Wiesz jaką budowę mają kwasy jednoprotonowe tzn wzor ogólny

Iga: Nie

Iga: Pomóz mi proszę

Mateusz: Dobra mniejsza o to kwas jednoprotonowy to kwas typu HNO₃,HCl, itd kwas dwuprotonowy to H₂SO₄ itd kwas trzyprotonowy to np H₃PO₄ itd to usisz wiedziec czyli mamy stopień dysocjacji tego roztworu wynosi on 15% prawda przypominam wzor na stopien dysocjacji

	nz
α=		*100%
	nw

my mamy α jak wspomniałem wczesniej wynosi ono 15% szukamy n_w n_z mozemy policzyc znając pH wzór na pH pH=−log[H⁺] czyli [H⁺] =10⁻³ mol/dm³ ze wzoru na stopien dysocjacji wyznacz n_w i policz stężenie wyrazisz oczywiscie w mol/dm³

Iga: 10⁻3 −−−−−− 15% x −−−−−−10%

	100* 0,001
x=
	15

x= 0,06 dobrze ?

Iga: tam powinno byc 100%*

Iga: i wynik 0,006 mol/dm³

Mateusz: 10⁻³=0,001

	nz		nz
α=		*100%=> nw=		*100% podstaw i policz
	nw		α

Mateusz: i jak wyszło to samo

Iga:

	0,001
nw =		*100 %
	15%

nw ≈ 0,0067

Iga: tak

Mateusz: no własnie wprawdzie nie napisałem ale przyjęlismy w zadaniu ze mamy do czynienia z roztworem o objętosci V=1dm³ wiec jego stęzenie molowe wynosi tyle ile policzyłas(nie trzeba było podstawiac do wzoru na stężenie molowe bo dzielenie przez 1 i tak ie zmieniłoby wyniku)

Iga: Dziekuję za pomoc